1、要想牢固掌握所学的知识，每学完一章或一个单元后要及时小结，系统复习。 做小结时，首先要把课堂笔记整理好，然后进行归类，列出总结提纲或表格。例如，初中化学第一章小结提纲如下：1。基本概念；2。重要的化学反应；3。重要的反应类型；4。
2、高中化学基础知识大全一 物质的量（表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。） ①与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量之一。符号为n。单位为摩尔，符号为mol。
3、常见易溶的强电解质有： 三大强酸（H2SOHCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba（OH）Ca（OH）2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
4、高中化学的知识点1 Cl-的检验：原理：根据Cl-与Ag+反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl-存在。 方法 ：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO32-干扰）再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl-存在。
1、碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。
2、总之，一个碳原子的质量约为2×10^-26千克。原子的质量通常用原子质量单位u来表示，其中1u等于1/12个碳-12同位素的质量。由于碳-12是最稳定和最常见的同位素，因此一个碳原子的质量被定义为12u。
3、碳的相对原子质量是1011。碳（Carbon）是一种非金属元素，化学符号为C，具有在常温下具有稳定性，不易反应、极低的对人体的毒性，甚至可以以石墨或活性炭的形式安全地摄取，位于元素周期表的第二周期IVA族。
4、一个碳原子的实际质量是： 993 × 10^（-26） 千克。
5、碳的相对原子质量是1011。扩展：碳（Carbon）是一种非金属元素，化学符号为C，在常温下具有稳定性，不易反应、极低的对人体的毒性，甚至可以以石墨或活性炭的形式安全地摄取，位于元素周期表的第二周期IVA族。
一个碳-12原子的质量为993×10千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。
如氧，其中性原子的原子核内质子数和中子数皆为8，故其质量数为16与其实际原子量19994 极为接近。在许多化学计算中，用质量数的近似整数来代替计算，在容许的误差范围内，提供了计算上的便利。
总之，一个碳原子的质量约为2×10^-26千克。原子的质量通常用原子质量单位u来表示，其中1u等于1/12个碳-12同位素的质量。由于碳-12是最稳定和最常见的同位素，因此一个碳原子的质量被定义为12u。
▓概念：以┊一种碳原子┊（原子核中含有6个质子和6个中子，也称碳12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟他相比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
且质子的质量大约为碳原子质量的1/12，故得出此公式.相对原子质量≈质子数+中子数（不能作为计算公式）。符号：Ar（r为下脚标，小写）概念与元素氩不能混淆。
称为该原子的相对原子质量 解：由题知得，它的相对原子质量=（40-14）÷2+14=27，一个R原子质量=1/12×993×10的负26次方千克×27=48425×10的负26次方千克。 该元素是铝。
一个碳原子的质量约为2×10^-26千克。原子质量单位 原子的质量通常用原子质量单位来表示，简称u。1u等于1/12个碳-12同位素的质量。
相对原子质量的计算公式为：相对原子质量=一个原子的质量（一个碳原子的质量×1/12）。这个公式可以简化为：相对原子质量=原子的质子数+中子数。
原子相对质量计算方式如下：方法一：相对原子质量约等于中子数加质子数，例如氧原子有八个质子，八个中子，那么它的相对原子质量为16。
一个碳-12原子的质量为993×10千克。需知：当我们计算一个水分子质量是多少时，就会发现计算起来极不方便。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。
