原子质量（atomic mass）是指原子的质量，是由原子内部的质子和中子的质量构成的。原子质量的单位是克/摩尔（g/mol），通常以数字表示，比如氢原子的质量是0079 g/mol。相对原子质量（relative atomic mass）是指在相同条件下，与一个标准原子（通常是氢原子）相比较的原子的质量。
所有的相对原子质量：本表数据源自2007年IUPAC元素周期表（IUPAC2007standardatomicweights），以12C＝12为标准。
原子质量指的是1个原子的实际质量，也可以叫原子的绝对质量。按照国际单位制的规定，质量单位是“千克”。例如：l个氧原子的质量是657×10-26kg 1个铁原子的质量是288×10-26kg 这样小的数字，书写、记忆、使用都很不便，于是创立了相对原子质量概念。
原子质量单位（amu或u）有时称统一原子质量单位，或道尔顿（Dalton，Da，D）是用来衡量原子或分子质量的单位，它被定义为碳12原子质量的1/12。原子质量单位（amu或u）有时称统一原子质量单位，或道尔顿（Dalton，Da，D）是用来衡量原子或分子质量的单位，它被定义为碳12原子质量的1/12。
考虑到碳在自然界分布较广，它的化合物特别是有机化合物繁多，包括很多质量很大的碳氢化合物，很容易测定其质谱，而用质谱仪测定相对原子质量是现代测量技术中最准确的方法。另外，碳12在自然界的分布比较均匀，而且采用碳12后，原先已测定的所有元素原子量都变动不大，仅比过去减少0.0043％。
1、定义碳12的1/12为一个标准的计量。993*10-26/12=66*10-27 再用铁的质量初以这一份，有多少份，就是多少相对原子质量 科学技术法，把后面的小数都去掉92。88/66=595。
